计算型选择题解题技巧

1、若向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，测得形成的溶液中Cl-离子和Br-离子的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（   ）
A 0.75mol/L   B 1.5mol/L   C 2mol/L   D 0.3mol/L
解析：因为Fe2+的还原性强于Br-离子的还原性，所以Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe2+氧化完时，Br-:Cl-=2:1，只能在氧化一部分Br-，则最后溶液中只有漾离子为Fe3+，阴离子为Br-和Cl-且物质的量相等，都为0.3mol。根据电荷守恒有：
nFe×3=0.3×2   nFe=0.2mol   原FeBr2溶液的物质的量浓度为2mol/L。
答案为C
2、镁带在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2将燃烧后的产物溶解在60mL 2mol/L的盐酸中，再用20mL 0.5mol/LNaOH溶液中和多余的盐酸。然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全布蒸出，用稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17克。则镁带的质量为（    ）
A 0.2克B 1.2克C 2.4克D 1.8克
解析：Mg         MgO Mg2N3                   MgCl2 NaCl NH4Cl          NH3
   根据氯原子和电荷守衡：
    2×n(Mg2+)+n (NH4+)+n(Na+)=n (Cl-)
    2×n(Mg2+)+ +20×10-3×0.5=60×10-3×2
     n(Mg2+)=0.05(mol)    m(Mg)=24×0.05=1.2(g)
答案为B
3、9.8克 Fe 、Mg混和物溶解在一定量的某浓度的硝酸中，当金属完全溶解后，收集到0.2mol的NO气体（假定硝酸的还原产物只有NO）在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（     ）
A 18克   B 20克 C22克 D 24 克
解析： Mg Fe          Mg2+ Fe3+             Mg(OH)2 Fe(OH)3
可生成氢氧化物的质量即金属的质量和氢氧根离子的质量的和，氢氧根离子的物质的量即Fe 、Mg所失电子的量，又为氮所得电子的量，HNO3               NO ，生成NO0.2mol，HNO3共得电子0.6mol，氢氧根离子的物质的量即为0.6mol，m(氢氧化物）=9.8+0.6×17=20(g)
                                                                   答案为B
4、有Na2CO3、 NaHCO3、 CaO和 NaOH组成的混合物27.2克，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中的Ca2+ CO32- HCO3-均转化为沉淀，将容器内的水蒸干最后得到白色固体物质共 29克，原混合物中Na2CO3的物质的量为（    ）
A 0.5mol    B 0.15mol   C   0.2mol D   0.1mol
解析：Na2CO3 NaHCO3 CaO NaOH            CaCO3 NaOH
              27．2克                           29克
根据起始物质可写总的方程式为：
①CaO+Na2CO3+H2O=CaCO3+2NaOH
②CaO+NaHCO3=CaCO3+NaOH
分析以上27.9克增重到29克，是因为①中有水参与反应才使质量增加的
CaO+Na2CO3+H2O=CaCO3+2NaOH
      1      18
      0.1    1.8                              答案为 D


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